CO2、CH4、BF3都是非极性分子，HF、H2O、NH3都是极性分子，由此推测ABn型分子是非极性分子的经验规律正确的是()

下列描述中正确的是 ()A．CS2为V形的极性分子B．ClO3—的空间构型为平面三角形C．SF6中有6对完全相同的成键电

在链烃C7H10的下列同分异构体中，含有手性碳原子的是__________，与足量H2发生加成反应后仍为手性分子的是___

下列各种说法中一定正确的是()A．过渡金属的原子或离子一般都有接受孤电子对的空轨道，易形成配合物B．中心原

A、B、C、D四种元素处于同一短周期，在同族元素中，A的气态氢化物的沸点最高，B的最高价氧化物对应的水化物的酸性

有五种元素X、Y、Z、Q、T。X原子的M层上有两个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d64s2；Z原子的L电子

下列关于化学反应的描述中正确的是 ()。A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=N

NH3、H2O等是极性分子，CO2、BF3、CCl4等是极性键构成的非极性分子。根据上述事实可推出ABn型分子是非极性分子的

(双选)下列含有共价键的化合物是()。A．HIB．NaOHC．Br2D．NaCl

为保护环境并缓解能源危机，专家提出利用太阳能促使燃烧循环使用的构想，转化关系如图所示。已知：(1)过程Ⅰ可用

下列关于化学反应的描述中正确的是 ()。A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=N

在链烃C7H10的下列同分异构体中，含有手性碳原子的是__________，与足量H2发生加成反应后仍为手性分子的是___

下列叙述正确的是()。A．O2分子间存在着非极性共价键B．CO2分子内存在着极性共价键C．SO3与H2O反应的产物是离

元素X的一个原子失去2个电子转移到元素Y的2个原子中去，形成离子化合物Z。则下列说法不正确的是()。A．Z在一定

下列叙述中，不正确的是 ()。A．只有非金属原子间才能形成共价键B．共价化合物中不可能含有离子键C．单质中不

下列关于范德华力影响物质性质的叙述中，正确的是()。A．范德华力是决定由分子构成物质的熔点、沸点高低的惟一

如果取一块冰放在容器里，不断地升高温度，可以实现“冰→水→水蒸气→氢气和氧气”的变化，在各步变化时破坏的粒子

下列各分子中,所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是()。A．H2OB．BF3C．CCl4D．PCl5

下列描述中正确的是 ()A．CS2为V形的极性分子B．ClO3—的空间构型为平面三角形C．SF6中有6对完全相同的成键电

氮氧化合物是大气污染的重要因素。(1)汽车排放的尾气中含NO，生成NO的反应的化学方程式为。(2)采取还原法，用炭

已知三个热化学方程式：(1)I2(g)＋H2(g)2HI(g)　ΔH＝－9.48 kJ·mol－1(2)I2(s)＋H2(g)2HI(g)　ΔH＝＋26.48 kJ·mol

离子键的强弱主要决定于离子的半径和离子电荷数。一般规律是：离子半径越小，离子电荷数越大，则离子键越强。K2O

(双选)下列说法中正确的是()。A．难失电子的原子,获得电子的能力一定强B．易得电子的原子所形成的简单阴离子

下列物质不属于配位化合物的是()。A．CuSO4·5H2OB．[Fe(SCN)2]Cl2C．NH4ClD．[Ag(NH3)2]OH

下列各种说法中一定正确的是()A．过渡金属的原子或离子一般都有接受孤电子对的空轨道，易形成配合物B．中心原

下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成极性键和非极性键的是()。A．NaB．MgC．NeD．Cl

下列各组物质汽化或熔化时，所克服的微粒间作用力属于同种类型的是()。①碘和干冰的升华②二氧化硅和生石灰熔化

氮氧化合物是大气污染的重要因素。(1)汽车排放的尾气中含NO，生成NO的反应的化学方程式为。(2)采取还原法，用炭

下列各组物质中，按熔点由低到高排列的是()。A．O2、I2、HgB．CO2、Al2O3、KClC．Na、K、RbD．H2S、H2Se、H2Te

下列变化是在克服分子间作用力的情况下进行的是()。A．碘的升华B．氨的液化C．铝的熔化D．食盐的溶解

下列各分子中,所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是()。A．H2OB．BF3C．CCl4D．PCl5

以下有关杂化轨道的说法中错误的是()A．ⅠA族元素成键时不可能有杂化轨道B．杂化轨道既可能形成σ键，也可能形

下列原子序数所对应的元素组中,两者可形成离子键的是()。A．1和17B．12和9C．14和6D．15和8