在我们初三学年的化学学习中，有两大重要规律需要同学们牢牢记住，这也是贯穿我们化学始终的化学规律，那就是金属活动性顺序表和化学元素周期表规律。

一、金属活动性顺序表:

金属活动性顺序由强至弱: K Ca na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au

(按顺序背诵) 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 (氢) 铜 汞 银 铂 金

金属活动性顺序规律：

1.金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快。

2.排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应。

3.排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。

4.混合盐溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”。

注意:*单质铁在置换反应中总是变为+2价的亚铁。

例：判断金属活动性强弱

例3 、 有X、Y、Z三种金属，将三种金属分别放入稀硫酸中，Y溶解并放出氢气，X 、Z不溶解，将X浸入Z的硫酸盐溶液中，在X的表面有Z析出。则三种金属的活动性由强到弱的顺序是( )

A.Y、Z、X

B.Y、X、Z

C.X、Y、Z

D.Z、X、Y

解析:三种金属分别浸入稀硫酸中，Y溶解放出H2，X、Z不溶解，可推判在金属活动性顺序表中，Y排在H的前面，X、Z排在H的后面;将X浸入的Z硫酸盐溶液中，X能置换出Z，可判断X的活动性比Z的强，故选B。

二、元素周期表的规律

1.1 原子半径

(1)除第1周期外，其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小;

(2)同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。

1.2 元素化合价

(1)除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1(氟无正价，氧无+6价，除外);

(2)同一主族的元素的最高正价、负价均相同

1.3 单质的熔点

(1)同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减;

(2)同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增

1.4 元素的金属性与非金属性

(1)同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增;

(2)同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。

1.5 最高价氧化物和水化物的酸碱性

元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强;元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。

1.6 非金属气态氢化物

元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。

1.7 单质的氧化性、还原性

一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的氧离子氧化性越弱;元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。

例：元素周期表规律的考察

如图为元素周期表的一部分．下列说法不正确的是（　　）

A.钠、镁、铝三种原子的电子层都有3个层

B.氢、锂、钠三种原子的最外层都有1个电子

C.铍、镁两种原子易得到电子变成离子

D.图中有5种金属元素

试题解析：

A.钠、镁、铝三种原子位于第3周期，故核外都是三个电子层上有电子;故正确;

B.氢、锂、钠三种原子位于第一主族，最外层都有1个电子;

C.铍、镁两种原子的最外层有2个电子，故是易失去电子达到稳定结构;

D.根据元素名称可知图中锂、铍、钠、镁、铝5种金属元素.

答案：C.

上边我们通过了试题及其详细的讲解给我们同学讲解了金属活动性顺序表和元素周期表的规律，希望同学们下边多做相应试题，牢记这些规律，争取中考在次不失分。