【分子结构】原子结构总结——2015年9月12日
原子是由原子核和核外电子组成的，并且电子在核外分层排列
核外电子出现在某一空间的频率不一样，根据频率的高低抽象出了原子轨道
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【维基百科资料-原子轨道】 现今普遍公认的原子结构是波耳氢原子模型：电子像行星，绕着原子核（太阳）运行。然而，电子不能被视为形状固定的固体粒子，原子轨道也不像行星的椭圆形轨道。更精确的比喻应是，大范围且形状特殊的“大气”（电子），分布于极小的星球（原子核）四周。只有原子中存在唯一电子时，原子轨道才能精准符合“大气”的形状。当原子中有越来越多电子时，电子越倾向均匀分布在原子核四周的空间体积中，因此“电子云”越倾向分布在特定球形区域内（区域内电子出现概率较高）。 在原子物理学的运算中，复杂的电子函数常被简化成较容易的原子轨道函数组合。虽然多电子原子的电子并不能以“一或二个电子之原子轨道”的理想图像解释，它的波函数仍可以分解成原子轨道函数组合，以原子轨道理论进行分析；就像在某种意义上，由多电子原子组成的电子云在一定程度上仍是以原子轨道“构成”，每个原子轨道内只含一或二个电子。 薛定谔方程式才解释了原子中的电子波动，定下关于新概念“轨道”的函数 |
电子层叫做能层，在能层中分能级，能级就是这样的原子轨道。轨道分为s，p，d，f等等，每个轨道可以容纳两个电子，下图是这些轨道的形状。
由图，s轨道是球形的，它可以容纳2个电子；p轨道是哑铃型的，并且有3个方向，所以一共可以容纳6个电子；而d轨道有5个方向，可以容纳10个电子。
并且，每多一层，就多出来一个类型的轨道。（第一层只有s，第二层有了s，p，第三层s，p，d等等）
所以总结起来就是，第n个能层可以最多容纳个电子，但有时候它没有排满就会进入下一个能层，从而保证能量最低。
在针对原子结构的学习中，有3个主要的原理需要学习：
【能量最低原理】
电子优先占据能量较低的原子轨道，使整个原子体系能量处于最低，这样的状态是原子的基态。
在原子轨道能量中，离原子核越近，吸引力越大，能量也就最低。
于是乎，就要符合构造原理（随核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按顺序填入核外电子运动轨道，如图）
【泡利原理】
处于同一原子轨道的两个电子必定拥有相反的自旋方向
【洪特规则】
电子排布在同一能级不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同。
（轨道被电子半充满或全充满时，能量最低）
基态原子是指在上述原理下构建出来的原子模型，而对于一些原子，他的电子得到能量后发生越迁，变为激发态原子。（这一过程与光有关系0 0，吸收光谱，发射光谱等等）
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这个是今天总结的
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