2021-3-4大学化学无机化学原理(1)理想气体的状态方程和分压定律
****一:气体的基本性质
1没有固定的形状和体积
2不同的气体可以任意比例均匀混合
3分子间距离大,容易被压缩
4分子间的作用力比较小
5分子本身的密度小
二:理想气体(实际不存在)
气体间不存在相互作用力且为完全弹性碰撞(没有能量损耗)
气体分子没有体积(相对而言非常小)
对于实际气体,只要压力不太高(不高于数百千帕),温度不太低(不高于273k),就视为理想气体
三:理想气体的状态方程;
理想气体的体积不仅与压力,温度有关,还与气体物质的量有关。通常用理想气体的状态方程来表示他们之间的关系:
PV=nRT
P为压强,国际(SI)单位为pa,
V为体积,SI单位为 m3(立方米),
n为物质的量,SI单位为mol,
T为热力学温度,单位为k,
R为摩尔气体常数为8.314pa.m3.mol-1.k-1
在标准状态下:P和T视为已知
(P=101.325kpa,T=273.15k(视为理想气体))
标况下,当n=1mol时,气体的体积为22.4L,换算成SI就是22.4*10-3立方米
也可以利用这个条件求出R
四:理想气体的应用
1:求出气体的质量与n*m=M联立可得:
M=(m.R.T)/(P.V) 注释:摩尔质量有单位,相对分子质量无单位,他们在数值上相同
2:求出气体的密度,利用ρV=m可得:
M=(ρV.R.T)/(P.V)
ρ=M.P/R.T
五:分压定律(对于理想气体混合物)
1:组分气体:理想混合气体中的每一种气体称为组分气体
2:分压:组分气体b在相同温度下占有与混合气体相同体积时产生的压力,叫做组分气体b的分压。
因为气体可以自由扩散 ,所以相同体积就是指在一个容器,
P(b)=n(b)R.T/V
3:道尔顿的分压定律:混合气体的总压等于各组分气体的分压之和
p(总)=p1+p2+p3+p4+…+p(n)
4:推论:由于 P(b)V=n(b)RT,PV=nRT
p(b)/p =n(b)/n=X(b)
所以P(b)=X(b).P
又由于,在同温同压下,气态物质的量和体积成正比
所以V(b)/V=X(b)
注释:P总=P水蒸汽+P气体(实验室中常用排水集气法)
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