化学共价键：π键和σ键

价键理论 (Valence Bond Theory,简称VB理论）
基本要点:
1、自旋相反的未成对电子相互靠近时可以形成稳定的共价键.一个电子含有几个未成对电子只能和几个自旋方向相反的未成对电子配对成键,共价键具有饱和性.
2、成键电子的原子轨道重叠越多,所形成的共价键就越牢固.共价键尽可能沿着原子轨道最大重叠的方向形成（最大重叠原理）,共价键具有方向性.
共价键有两种不同的类型的键型:
σ键:成键原子轨道沿键轴（两原子核间连线）方向“头碰头”的方式重叠,其重叠部分沿键轴具有圆柱型对称性.特点是重叠程度大,键强,稳定性高.
π键:成键原子轨道以平行或“肩并肩”方式重叠,其重叠部分对键轴所在的某一特定平面具有镜面反对称性.特点是重叠程度较小,电子活动性较高,是化学反应的积极参加者.
例；N2中两个N原子各有三个未成对电子可以形成共价三键.当Px---Px轨道发生σ重叠的同时,Py---Py,Pz---Pz轨道只能以”肩并肩“的方式同号重叠形成2个π键

烃是有机化学中一类重要的有机物，烯烃中C＝C键由一个σ键和一个π键组成，其中σ键组成物质的基本骨架，它能旋转，而π键比σ键弱，不能旋转。

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