江苏小高考计算机知识点,江苏化学小高考知识点全

简介：江苏化学小高考

必修1知识点

专题一化学家眼中的物质世界

物质的分类及转化 ‎

按物质的组成分类：‎

‎ 有机化合物

‎ 混合物 ‎

物质化合物

‎ 纯净物无机化合物

‎ 非金属

‎ 单质

‎ 金属 ‎

四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应

四种基本反应类型与氧化还原反应的关系

置换反应一定是氧化还原反应

复分解反应一定不是氧化还原反应

化合反应分解反应可能是是氧化还原反应

氧化还原反应

本质：电子的转移(得失或者偏移) 特征：化合价的改变(判断氧化还原反应的依据)‎

‎3、氧化还原反应概念

升(化合价)---失(电子)---氧(氧化反应)------还(还原剂)‎

降(化合价)--- 得(电子)---还(氧化反应)------ 氧(还原剂)‎

单线桥双线桥

‎ 2e- 失去2e- ‎

‎ -1 0 -1 0 0 -1‎

‎2 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2====Br2+2KCl

‎ 得到2e- ‎

物质的量

定义：表示一定数目微粒的集合体符号n 单位摩尔

阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示。约为6.02x1023‎

微粒与物质的量 ‎

公式：n= 例题P7‎

摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol ‎

‎ 数值上等于该物质的分子量

质量与物质的量

公式：n= 例题P7‎

物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离

微粒的数目一定固体液体主要决定②微粒的大小气体主要决定③微粒间的距离

体积与物质的量

公式：n= 例题P10‎

标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4l

阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数

物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB 单位：mol/l

公式：CB= ‎

物质的量浓度的配制配制前要检查容量瓶是否漏水

步骤：1. 计算 m=c×v×M 2.称量 3. 溶解 4。转移 (洗涤2---3 洗涤液转入容量瓶)‎

‎5.定容 6。摇匀7 装瓶贴签

物质的分散系

溶液胶体浊液

分散质大小 <10-9 10-9 ～10-7 >10-7‎

胶体的本质特征

丁达儿现象：光亮的通路区分溶液与胶体

电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物

非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物蔗糖酒精 SO2 CO2 NH3等

强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质强酸HCl H2SO4 HNO3‎

‎ 强碱NaOH KOH Ba(OH)2‎

‎ 大多数的盐

弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质弱酸HCl H2SO4 HNO3‎

‎ 弱碱NaOH KOH Ba(OH)2‎

物质的分离与提纯水

过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物粗盐的提纯

蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异 ... 更多>>

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