1.1.2 焓变 反应热

〖教学流程〗

情景设疑 → 阅读了解电子的分层运动 → 分析教材表1—2数据 → 学生归纳1～20号元素的原子结构特点 → 思考与交流 → 得出原子核外电子排布的简单规律 → 练习巩固。

（导入）通过必修2的学习，我们知道化学反应伴随着能量变化，并从宏观和微观两方面进行了讨论。请结合下图完成习题。

〖练习〗计算H2和Cl2反应生成2molHCl时放出或吸收的能量。

断开化学键吸收的总能量为：436kJ + 243kJ = 679kJ，

形成化学键放出的总能量为：431kJ + 431kJ = 862kJ，整个反应过程表现为放热，放出的热量为862kJ—679kJ = 183kJ。

与实验值184.6 kJ很接近。

（过渡）我们把像上述反应中放出或吸收的能量叫做反应热。

（阅读）P2，了解反应热的概念。

〖板书〗一、焓变 反应热

1.焓：与内能有关的物理量。用“H”表示。

焓变：生成物与反应物的焓值差。用“△H”表示。

△H = H（生成物）—H（反应物）

在一定条件下，某一化学反应是吸热还是放热由焓变决定。

2.反应热：化学反应过程中所释放或吸收的能量叫做反应热。在恒压条件下，反应热等于焓变。用“△H”表示，单位：kJ/mol。

可用量热计直接测量。

（分析）

放热反应

体系 能量 环境

将能量释放给环境，使反应体系的能量降低

规定△H＜0 为“—”

吸热反应

体系 能量 环境

能量来自环境，使反应体系的能量升高

规定△H＞0 为“+”

例如：上述反应的反应热为 △H = —184.6 kJ/mol

1molC与1molH2O(g)反应生成1molCO(g)和1molH2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为 △H = +131.5 kJ/mol

〖板书〗3.反应热的表示方法

当△H为“—”或△H＜0时，为放热反应 当△H为“＋”或△H＞0

时，为吸热反应

（讨论）反应热与化学键的断裂和形成时的能量变化、反应物和生成物的总能量的大小、反应物和生成物的键能的大小之间的关系。

〖板书〗4.△H计算的三种表达式：

（1）△H = 化学键断裂所吸收的总能量—化学键生成所释放的总能量

（2）△H = 生成物的总能量—反应物的总能量

（3）△H = 反应物的键能之和—生成物的键能之和

（教学评价）1.下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是（ A ）

2.拆开1mol H─H键、1mol N─H键、1mol N≡N键分别需要吸收的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1mol N2完全反应生成NH3时的反应热为△H = —92 kJ/mol ；1mol H2完全反应生成NH3时的反应热为△H = —30.6 kJ/mol 。

（评价）反应热有正负之分，在叙述反应热时用表达式并带上符号，如上述反应不能描述为1mol N2完全反应生成NH3时的反应热为92 kJ/mol。

3.（2019·山西高一联考）已知：2H2(g) +O2(g) = 2H2O(g), 反应过程中能量变化如图。问：

（1）a、b、c分别代表什么意义？

a、活化能（旧键断裂吸收的能量）；b、活化分子变成生成物分子放出的能量（生成新键放出的能量）；c、反应热。

（2）该反应是放热还是吸热？（放热）△H大于0还是小于0？（小于0）

【课堂小结】引导回顾本节主要内容

【作业设计】练习册相关习题

【板书设计】一、焓变 反应热

1.焓：与内能有关的物理量。用“H”表示。

焓变：生成物与反应物的焓值差。用“△H”表示。△H = H（生成物）—H（反应物）

在一定条件下，某一化学反应是吸热还是放热由焓变决定。

2.反应热：化学反应过程中所释放或吸收的能量叫做反应热。在恒压条件下，反应热等于焓变。用“△H”表示，单位：kJ/mol。可用量热计直接测量。

3.反应热的表示方法 当△H为“—”或△H＜0时，为放热反应

当△H为“＋”或△H＞0时，为吸热反应

4.△H计算的三种表达式：

（1）△H = 化学键断裂所吸收的总能量—化学键生成所释放的总能量

（2）△H = 生成物的总能量—反应物的总能量

（3）△H = 反应物的键能之和—生成物的键能之和

【教学感悟】