副族元素从上到下原子半径_元素周期表中原子半径跟元素序数的关系

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元素周期表中原子半径跟元素序数的关系：

1、主族元素：同主族的，从上到下，半径逐渐32313133353236313431303231363533e58685e5aeb931333365663539变大；(因为电子层数在不断增加)

2、同周期的，从左到右，半径逐渐变小；(因为质子数增加吸引力越大，半径随之减少)

3、副族元素半径变化没有规律。

附主族元素原子半径图：

拓展资料：

原子半径

(1)除第1周期外，其他周期元素(稀有气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小；

(2)同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。(五、六周期间的副族除外)

元素化合价

(1)除第1周期外，同周期从左到右，第二周期元素最高正价由碱金属+1递增到氮元素+5(氟无正价，氧无最高正价)，其他周期元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价都由碳族-4递增到-1。

(2)同一主族的元素的最高正价、最低负价均相同。(ⅥA、ⅦA、0族除外)

单质的熔点

(1)同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；(副族熔点在VIB族达到最高，以后依次递减)

(2)同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增。(副族不规则)

元素的金属性

(1)同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增；

(2)同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。

最高价氧化物的水化物酸碱性

元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。(F和O除外)

非金属气态

元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。

单质的氧化性

一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的氧离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其单原子阴离子的还原性越弱。

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