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化学与分子科学学院

1．【真题】海水是一个巨大的化学资源宝库，利用海水可以获得许许多多化工产品。

()由海水晒盐制得的氯化钠可用于氯碱工业的原料，以生产烧碱及氢气、氯气，该电

_____________________

解反应的离子方程式为。

()利用制盐后的盐卤提取溴的工艺流程如下(部分操作和条件已略去)：

Cl Br Na CO H SO Br

盐卤低浓度溶液Ⅰ

2 2 2 3 2 4 2

Br Na CO

写出与溶液反应的离子方程式(提示：氧化产物与还原产物物质的量之

2 2 3

1: 5

_____________________________________

比为 ) 。

3 MgCl 2 3 2

()盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是，此外还含Fe 、、等离

2 Fe Mn

子，以卤块为原料制得镁的工艺流程如下(部分操作和条件已略去)：

已知生成氢氧化物沉淀的如下：

沉淀物开始沉淀沉淀完全

Fe OH

 3 2.7 3.7

Fe OH 7.6 9.6

 2

Mn OH 8.3 9.8

 2

Mg OH 9.6 11.1

 2

pH 9.8

___________________________

①步骤②中需控制，其目的是。

2 Fe OH

②用 NaClO 氧化 Fe 得到  3 ，沉淀的离子方程式是：

_____________________

。

③NaClO 还能除去盐卤中的尿素，生成盐类物质和能参与大气循环的物质，有关反

应原理为：3NaClO+CO  NH  3NaCl CO N 2H O 。请你计算若除

2 2 2 2

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