物质之学 —— 晶体与非晶体

纯碱：碳酸钠，Na2CO3
石英：SiO2
石灰石：CaCO3

0. 晶体与非晶体

晶体
- 晶体有整齐规则的几何外形；
- 晶体有固定的熔点，在熔化过程中，温度始终保持不变；
- 晶体有各向异性的特点。
非晶体
非晶体是指组成物质的分子（或原子、离子）不呈空间有规则周期性排列的固体。它没有一定规则的外形，如玻璃、松香、石蜡等。它的物理性质在各个方向上是相同的，叫“各向同性”。它没有固定的熔点。所以有人把非晶体叫做“过冷液体”或“流动性很小的液体”。

1. 玻璃（硅酸盐类非金属材料）

玻璃是由二氧化硅和其他化学物质熔融在一起形成的（主要生产原料为：纯碱、石灰石、石英）。在熔融时形成连续网络结构，冷却过程中粘度逐渐增大并硬化致使其结晶的硅酸盐类非金属材料。普通玻璃的化学组成是Na2SiO3、CaSiO3、SiO2或Na2O·CaO·6SiO2等，主要成分是硅酸盐复盐，是一种无规则结构的非晶态固体。

广泛应用于建筑物，用来隔风透光，属于混合物。另有混入了某些金属的氧化物或者盐类而显现出颜色的有色玻璃，和通过物理或者化学的方法制得的钢化玻璃等。有时把一些透明的塑料（如聚甲基丙烯酸甲酯）也称作有机玻璃。

2. 单晶体

单晶体：monocrystal；

固态物质分为：

晶体（crystal）
- 单晶体；
- 多晶体；
非晶体

单晶体是原子排列规律相同，晶格位相一致的晶体。例如：单晶硅。

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