nacl溶解度_运用溶解度曲线判断混合物分离、提纯的方法

本期小编给大家分享的内容是运用溶解度曲线判断混合物分离、提纯的方法，下面我们来共同学习吧！

根据溶解度受温度变化的影响,通过改变温度或蒸发溶剂,使溶质结晶析出,可达到混合物分离、提纯的目的。如KNO3和NaCl的混合物的分离。(KNO3、NaCl溶解度曲线如下图)

(1)温度变化对物质溶解度影响较大,要提纯这类物质,可采用冷却热饱和溶液结晶法。具体的步骤为:①配制高温时的饱和溶液;②降温;③过滤;④干燥。如KNO3中混有少量的NaCl,提纯KNO3可用此法。

(2)温度变化对物质溶解度影响较小,要提纯这类物质,可用蒸发溶剂法。具体步骤为:①溶解;②蒸发溶剂;③趁热过滤;④干燥。如NaCl中混有少量KNO3,要提纯NaCl,可先配制溶液,然后蒸发溶剂,NaCl结晶析出,而KNO3在较高温度下,还没有达到饱和,不会结晶,趁热过滤,干燥,可得到较纯净的 NaCl.

例3甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图I所示,常温下,分别向装有适量甲、乙物质的两支试管里加入等量的蒸馏水,充分振荡后,两支试管底部均有未溶解的固体;再将两支试管放入盛有冰水混合物的烧杯里,如图Ⅱ所示。

(1)t1℃时,乙物质的饱和溶液的溶质质量分数(填“>”“

(2)t2℃时,甲物质的溶解度 (填 “”>“

(3)若甲中含有少量的杂质乙,可采用 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法提纯甲。

(4)在图Ⅱ实验中看到的实验现象是装甲的试管中固体增多,装乙的试管中固体减少,请你对此现象作出解释:

(解析)(1)t1℃时,乙物质的溶解度是25g,即100g水中最多溶解25g的乙,根据饱和溶液溶质的质量分数=溶解度/(溶解度+100g)×100%可知,t1℃时乙物质的饱和溶液的溶质质量分数=25/125×100%=20%<25%

(2)t2℃时,甲的溶解度曲线和乙的溶解度曲线交于一点,二者的溶解度相等。

(3)甲的溶解度随温度升高而增大,乙的溶解度随温度升高而减小,所以若甲中含有少量的杂质乙,可采用降温结晶的方法提纯甲。

(4)将两支试管放入盛有冰水混合物的烧杯里,温度降低,甲物质的溶解度减小,饱和溶液中析出固体,固体增多;乙物质的溶解度增大,乙物质继续溶解,固体减少。

(答案(1)

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